题目内容

13．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
选项原因结论
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n它们属于同分异构体
D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴；
B．乙酸含有羧基显酸性，能与NaHCO3溶液反应；
C．淀粉和纤维素都是高分子化合物，分子式不同；
D．乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应．

解答 解：A．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B．乙酸含有羧基显酸性，乙酸的酸性大于碳酸，所以乙酸能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故B正确；
C．淀粉和纤维素都是高分子化合物，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性质等，比较基础，注意A选项中苯使溴水褪色原理是发生了萃取是物理变化，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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16．A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：
A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．
4．用Fe、Al合金废料制取Al（OH）3与Fe（OH）3．

（1）沉淀C为Fe（OH）3，沉淀D为Al（OH）3．
（2）步骤①加入的试剂应为NaOH溶液，步骤①的现象是生成红褐色沉淀．
（3）步骤②加入的试剂最合适的是CO2，发生的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
1．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：

已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．
已知：室温时一些物质的Kaq如表：
化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全．
加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时的PH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的PH为3.3，通过计算确定上述方案可行．
8．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
请回答：
（1）在步骤②中加入少量的30%H2O2，反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．过滤所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
（3）关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是A、B．
A．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
B．可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2•6H2O 晶体
C．某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
D．步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl2溶液
（4）工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl2•6H2O晶体的原因是防止SrCl2•6H2O 晶体在61℃以上时失去结晶水．
（5）为了测定所得SrCl2•6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl2•6H2O晶体样品的纯度．用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2•6H2O晶体的纯度为95.3%．
18．利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图1：

（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O．工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为SiO2．
（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图2，分解时需要控制溶液的pH=8.5；能提高其分解速率的措施有A（填字母）．
A．快速搅拌
B．加热混合液至100℃
C．减小氨水浓度
（3）流程中可循环利用的物质为NH3（NH3．H2O）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用降低氧化铝的熔融温度，减少能耗．
（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为2NaF+4NH4F+NaAlO2$\frac{\underline{\;水浴加热\;}}{\;}$Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O．
5．下列说法正确的是（　　）
A．欲检验某溶液中含有Fe2+，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾
B．常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性
C．Na2O2与水反应可用于制O2，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂
D．可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性
2．容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（　　）
A．氮气和氢气不再发生反应时的状态
B．体系中的总压强不变时的状态
C．氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时
D．混合物的密度保持不变时的状态
3．下列操作中不正确的是（　　）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处

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