下列有关钠和镁的说法中.不正确的是( )A．电解饱和食盐水可以得到氯气B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光.因此常用来制造信号弹和焰火D．金属镁着火.可用二氧化碳灭火题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水可以得到氯气
	B．	金属钠在高温下能将TiCl₄中的钛置换出来
	C．	金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
	D．	金属镁着火，可用二氧化碳灭火

分析 A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气；
B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti；
C．镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热；
D．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧．

解答解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，所以电解饱和食盐水可以得到氯气，故A正确；
B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl₄中的钛置换出来，故B正确；
C．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故C正确；
D．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，所以金属镁着火不可用二氧化碳灭火，故D错误；
故选D．

点评本题考查钠、镁的性质，侧重考查金属冶炼、元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，知道金属活泼性强弱与冶炼方法的关系，题目难度不大．

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	A．	硫酸铝的电离方程式：Al₂（SO₄）₃═Al³⁺+SO₄^2-
	B．	氯化钠的电子式：
	C．	甲烷的结构简式：CH₄
	D．	¹⁴C的原子结构示意图：

1．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为Na₂SO₃+HClO═Na₂SO₄+HCl（或Na₂SO₃+HClO═NaHSO₄+NaCl）．

18．某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取2份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；
（2）第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30g沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验事实，以下推断，正确的是（　　）

	A．	Ba²⁺一定不存在，Cu²⁺可能存在
	B．	一定存在Cl^-
	C．	100 mL溶液中含有0.02 mol的CO₃^2-
	D．	c（Na⁺）+c（K⁺）≥0.4 mol/L

5．某化学小组用MnO₂和浓盐酸共热制取氯气时，利用刚吸收过SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题：
（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．
①提出假设：
假设1：只存在SO₃^2-；假设2．只存在ClO^-；假设3：既存在SO₃^2-也存在ClO^-．
②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO₃^2-具有强还原性，ClO^-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．
③实验方案设计与分析：
限选试剂：3moL•L^-1 H₂SO₄、1moL•L^-1 NaOH、0.01mol•L^-1 KMnO₄紫色石蕊试液．
实验步骤预期现象和结论
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L^-1KMnO₄溶液，振荡．若紫红色褪去，则说明假设1成立．
步骤三：在B试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡若先变红后褪色，则说明假设2成立．
（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol．
若用0.2000mol•L^-1 KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂，则消耗KIO₃溶液的体积为20L．

15．以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是（　　）

	A．	某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中存在NH₄⁺
	B．	某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl^-
	C．	向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含CO₃^2-
	D．	某溶液中加入BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag⁺或SO₄^2-或CO₃^2-或SO₃^2-

19．t℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，可以用类似定义pH的方法规定pD=-1g{c（D⁺）}，以下关于pD的叙述正确的是（　　）

	A．	中性溶液的pD=7.0
	B．	含0.01 mol NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0
	C．	溶解0.01 mol DCl于1 L D₂O中，其pD=2.0
	D．	在100 mL 0.25 mol•L^-1的DCl的D₂O溶液中，加入50 mL 0.2 moL•L^-1的NaOD重水溶液中，其pD=1.0

20．

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式

（或

）．

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