Question

20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．

Answer 1

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素，
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
（3）四原子共价化合物，可以是NH₃、H₂O₂、C₂H₂等，根据电子式的书写原则写出其电子式．

解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
（1）f是Al元素，其原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：O^2-；Na⁺；HClO₄；H₂SO₄；
（3）四原子共价化合物，可以是NH₃、H₂O₂、C₂H₂等，其电子式为： （或），
故答案为： （或）．

点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，注意掌握离子半径比较方法及电子式的书写原则．