Question

8．（1）在同温同压下，等物质的量的CO和CO₂，二者质量比为7：11，所含原子的个数比为2：3，体积比是1：1．
（2）质量相等的CO和CO₂，二者的物质的量之比为11：7，在同温同压下，它们的密度比为7：11，所含氧原子物质的量比为11：14
（3）15.6g Na₂X含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子的构成计算．

解答 解：（1）由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，等物质的量的CO和CO₂，二者体积比为1：1，
根据N=nN_A可知，分子数之比等于物质的量之比，
而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO₂分子中含有1个C原子，2个O原子，
所以：等物质的量的CO和CO₂中所含原子个数之比2：3，
m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO₂）=28：44=7：11，
故答案为：7：11； 2：3；1：1；
（2）令CO和CO₂的质量都是1g，CO的物质的量=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，CO₂的物质的量=$\frac{1g}{44g/mol}$=$\frac{1}{44}$mol，
根CO和CO₂物质的量之比=$\frac{1}{28}$mol：$\frac{1}{44}$mol=11：7；
同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO₂和CO的密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，
所含氧原子物质的量比为11：7×2=11：14；
故答案为：11：7；7：11；11：14；
（3）n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.2mol，M（Na₂X）=$\frac{15.6g}{0.2mol}$=78g/mol，X的相对原子质量为78-2×23=32，
故答案为：78g/mol；32．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．