题目内容
13．某学生在实验室做实验：在铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量．请选择符合实际情况的图象（ ）注：横坐标表示n（OH-），纵坐标表示n[Al（OH）3]．| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  | ||||
| E． |  |
分析 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失，由此分析解答；
解答 解：氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，其图象为
，故选A．
点评 本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点．
练习册系列答案
相关题目
3．下列电离方程式中正确的是（ ）
| A． | KOH═K++OH- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | H2SO4═2H++SO42- | D． | Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42- |
18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知：
加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+；（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20 Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知：
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20 Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
，其六氯代物有3种；
，其二氯代物的数目为25种；
），其二氯代物有16种．