题目内容
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O | |
| B． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| C． | NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH- | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- |
分析 A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化氨气生成氮气，本身被还原为氯离子；
B．硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
C．水解少量可逆；
D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢根离子．
解答 解：A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O，故A正确；
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，离子方程式：2NO3-+SO32-+2H+═SO42-+H2O+2NO↑，故B错误；
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解，离子方程式：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故C错误；
D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气为基础的工业体系．
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：
生产七水硫酸镁工艺流程图
1-反应器 2-过滤器 3-蒸发浓缩器 4-结晶槽 5-洗涤槽 6-真空干燥器
装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动．
装置2中滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质．
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 | NaCl | Mg（OH）2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶于酸的物质 |
| 质量分数（%） | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
生产七水硫酸镁工艺流程图
1-反应器 2-过滤器 3-蒸发浓缩器 4-结晶槽 5-洗涤槽 6-真空干燥器
装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动．
装置2中滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质．
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．
5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，当把Cl2通入FeBr2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是（ ）
| A． | Cl2+2Br-=Br2+2Cl- | |
| B． | 4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl- | |
| C． | 3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- |
的系统名称是3，4-二甲基-3-乙基己烷．
．
形成该高聚物的单体的结构简式分别为
、
．
2．
硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 图中P点：v（正）＞v（逆） | |
| B． | 正反应为放热反应 | |
| C． | 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L-1•s-1 | |
| D． | 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4 |
9．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
| pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF | |
| B． | 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L | |
| C． | 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后 | |
| D． | 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF |
6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka，Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（ ）
| A． | 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关 | |
| B． | 相同温度时，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱 | |
| C． | 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） | |
| D． | 当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大 |
