题目内容
1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 | |
| B． | 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| C． | 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高 | |
| D． | 合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） OH＜O，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 |
分析 A．煤的干馏、气化和液化都是化学变化；
B．乙醇不具有强氧化性；
C．根据氢氧燃料电池的能量转化来回答判断；
D．催化剂对反应平衡不会造成影响．
解答 解：A．煤的干馏、气化和液化都是化学变化，故A错误；
B．乙醇不具有强氧化性，乙醇可使蛋白质发生变性，起到消毒的目的，故B错误；
C．氢氧燃料电池伴随的能量转化形式主要是化学能和电能、少量的热能，氢气直接在空气中燃烧能量转换形式主要是热能、光能、化学能，氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高，故C正确；
D．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，加入催化剂不会引起平衡的移动，不会提高转化率，故D错误；
故选C．
点评 本题涉及煤的综合利用、蛋白质变性、催化剂对化学反应的影响、燃料电池等知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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11．用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（ ）
| A． | H2和Cl2 | B． | Cu和 O2 | C． | H2和Na | D． | Cu 和 H2 |
的系统名称是3，4-二甲基-3-乙基己烷．
．
形成该高聚物的单体的结构简式分别为
、
．
9．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
| pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF | |
| B． | 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L | |
| C． | 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后 | |
| D． | 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF |
16．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | pH=5 时，负极电极反应式为2I--2e-═I2 | |
| B． | b点时，反应处于化学平衡状态 | |
| C． | a点时，盐桥中K+向左移动 | |
| D． | pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43- |
6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka，Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（ ）
| A． | 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关 | |
| B． | 相同温度时，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱 | |
| C． | 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） | |
| D． | 当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大 |
13．
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（ ）| A． | 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z | |
| B． | 氢化物的沸点不一定是：Y＞R | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R | |
| D． | 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
5．如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是（ ）
| A． | 因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素 | |
| B． | 碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀 | |
| C． | 在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等 | |
| D． | 在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 |
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量．回答下列问题：