题目内容
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A、7.04 g |
| B、8.26 g |
| C、8.51 g |
| D、9.02 g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和．
解答：
解：4.48L的 NO2气体的物质的量为
=0.2mol，0.224L的NO气体物质的量为
=0.01mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol×1+0.01mol×3=0.23mol，
最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故选C．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故选C．
点评：本题考查混合物计算，侧重解题方法与分析思维能力的考查，注意利用守恒法解答，难度中等．
练习册系列答案
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下列装置或操作能达到目的是（ ）
| A、装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向 |
| B、装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 |
| C、装置③测定中和热 |
| D、装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 |
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| B、取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl- |
| C、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
| D、取样，滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，一定有Fe2+ |
类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可发生的化学反应（ ）
①与金属钠反应产生氢气；
②可与氧气发生催化氧化反应
③能与溴水发生加成反应而使其褪色；
④与Na2CO3溶液反应放出CO2．
①与金属钠反应产生氢气；
②可与氧气发生催化氧化反应
③能与溴水发生加成反应而使其褪色；
④与Na2CO3溶液反应放出CO2．
| A、①② | B、①③④ |
| C、②③④ | D、①②③ |
在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀溶解平衡正向移动 |
| B、AgCl溶解度增大 |
| C、溶液中c（Ag+）增大 |
| D、溶液中c（Cl-）增大 |
