Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法．流程如下下列有关说法正确的是（　　）
CrOH₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-→

Fe2+

②还原

Cr³⁺

沉淀剂

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺???Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．

• A、第①步当2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）时，达到了平衡状态
• B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2-的生成
• C、常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至9
• D、第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡；
B．加入适量稀硫酸后，氢离子浓度增大，平衡右移，溶液变橙色，有利于CrO₄^2-的消耗；
C．根据溶度积Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）计算；
D．根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．

解答： 解：A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故A错误；
B．加入适量稀硫酸后，氢离子浓度增大，平衡右移，溶液变橙色，有利于CrO₄^2-的消耗，故B错误；
C．根据溶度积Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-5mol/L×c³（OH^-）=10^-32，计算c³（OH^-）=9，PH=4，故C错误；
D．Cr₂O₇^2-→

Fe2+

②还原

Cr³⁺，1mol Cr₂O₇^2-需要6mol FeSO₄，故还原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素、计算平衡状态的判断等知识点，综合性很强，难度较大，综合考查了学生的分析能力和理解能力．