题目内容
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| B、最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 |
| C、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
| D、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：A．氧元素、氟元素没有最高正化合价；
B．最外层有5个电子的原子处于ⅤA族，可能为非金属性元素，也可能是金属元素；
C．金属失去电子能力与化合价无关；
D．ⅠA族含有H元素、碱金属元素，H元素与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物．
B．最外层有5个电子的原子处于ⅤA族，可能为非金属性元素，也可能是金属元素；
C．金属失去电子能力与化合价无关；
D．ⅠA族含有H元素、碱金属元素，H元素与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物．
解答：
解：A．氧元素、氟元素没有最高正化合价，其它周期主族元素最高正化合价从左到右，最高正价从+1递增到+7，故A错误；
B．最外层有5个电子的原子处于ⅤA族，同主族自上而下金属性增大，该元素可能为非金属性元素，也可能是金属元素，故B错误；
C．金属失去电子能力与化合价无关，如Al表现+3价，Na表现+1价，而失去电子能力Na＞Al，故C错误；
D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物，如HCl，也可以形成离子化合物，如NaCl，故D正确，
故选D．
B．最外层有5个电子的原子处于ⅤA族，同主族自上而下金属性增大，该元素可能为非金属性元素，也可能是金属元素，故B错误；
C．金属失去电子能力与化合价无关，如Al表现+3价，Na表现+1价，而失去电子能力Na＞Al，故C错误；
D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物，如HCl，也可以形成离子化合物，如NaCl，故D正确，
故选D．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对周期表中特殊性的理解掌握．
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在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（ ）
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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
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铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
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| B、Fe （OH）2；FeO |
| C、Fe （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 |
| D、Fe2O3；Fe（OH）3 |
