题目内容
100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、Na2SO4（s） |
| B、H2O |
| C、K2SO4溶液 |
| D、4mol/L H2SO4? |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
解答：
解：A．加硫酸钠固体，不反应，溶液浓度不变，速率不变，故A错误；
B．加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故B正确；
C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C正确；
D．加入4mol/L H2SO4，溶液浓度减小，反应速率减小，生成氢气的总量增大，故D错误．
故选BC．
B．加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故B正确；
C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C正确；
D．加入4mol/L H2SO4，溶液浓度减小，反应速率减小，生成氢气的总量增大，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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| A、①② | B、①③④ |
| C、②③④ | D、①②③ |
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| 1 |
| 2 |
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