Question

右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线．下列说法正确的是（　　）

• A、水电离出的氢离子浓度：a＞b
• B、盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L^-1
• C、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
• D、当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．盐酸的浓度越大，水的电离程度越小；
B．根据酸碱中和时二者物质的量相等计算；
C．指示剂为酚酞，滴定终点呈碱性；
D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，计算溶液中氢离子浓度，进而可确定pH．

解答： 解：A．由图象可知，a点盐酸浓度较大，pH较小，则水的电离程度越小，故A错误；
B．加入NaOH溶液20mL时，溶液呈中性，则0.1000mol/L×20×10^-3L=20×10^-3L×c，c=0.1000mol/L，故B错误；
C．指示剂为酚酞，变色范围为8.1～10，滴定终点呈碱性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，故C错误；
D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，剩余c（H⁺）=

20×10-3L×0.1mol/L-10×10-3L×0.1mol/L

30×10-3L

=

1

3

×0.1mol/L，pH=1+lg3，故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，主要把握相关计算公式的运用以及水的电离特点，难度不大．