Question

5．物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（　　）

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）
• B． c（HX）+c（X^-）=c（Na⁺）
• C． 若混合液呈酸性，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 若混合液呈酸性，则c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒判断；
B．根据溶液中的物料守恒判断；
C．混合液呈酸性，说明HX的电离程度大于X^-的水解程度，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）；
D．根据C的分析可知c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）．

解答 解：A．根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），故A正确；
B．根据物料守恒可得：c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），故B错误；
C．混合液为酸性，说明HX的电离程度大于X^-的水解程度，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX），溶液中离子浓度大小为：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．根据C可知，溶液若呈酸性，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．