题目内容

12．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（　　）
A．H3的摩尔质量是3g
B．H3是氢元素的一种新的同位素
C．H3分子中含有3个中子
D．H2和H3是氢元素形成的两种不同单质

分析 A．摩尔质量的单位是g/mol；
B．同位素是质子数相同中子数不同的一类原子；
C．H3分子由3个氢原子核（只有质子）和3个电子构成；
D．H2和H3是单质．

解答 解：A．H3的摩尔质量是3 g•mol-1，故A错误；
B．H3是氢元素的一种单质，故B错误；
C．H3分子由3个氢原子核（只有质子）和3个电子构成，不含中子，故C错误；
D．H2和H3是两种不同单质，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了物质中含有粒子数目的计算、同位素、同素异形体等知识点，难度不大，明确同位素和同素异形体的区别．

练习册系列答案
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2．300℃下，将2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）能证明反应已经达到平衡状态的是④⑤
①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2
③反应速率2v（SO3）=v（O2）
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（2）如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是加催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的区间是t5～t6（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6），
（3）300℃时，该反应的平衡常数为11.25，若升高温度该反应的平衡常数减小，则△H小于0（填“大于”小于“或“不确定”）
（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6mol加入SO31.4mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O20.3mol．
3．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．氨水B．盐酸C．碳酸氢钠D．冰醋酸
20．在0.1mol•L-1氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，溶液中c（OH-） 增大
B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小
C．通入少量HCl气体，溶液中c（NH4+）增大
D．降低温度，促进NH3•H2O电离
7．某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名
称），其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层
银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为Ag、Au．
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100N}{161（N+18c）}$%．
通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键根据电极上发生的氧化或还原反应结合溶液的酸碱性书写．
17．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（　　）
①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．
A．①②③④B．①③②④C．②①④③D．①④②③
4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（　　）
A．碘水、淀粉溶液B．碘化钾淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油
1．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
2．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
（1）只存在非极性键的分子是②；既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩；只存在极性键的分子是①③⑨．
（2）只存在单键的分子是①③⑤，存在三键的分子是②，只存在双键的分子是⑨，既存在单键又存在双键的分子是⑩．
（3）只存在σ键的分子是①③⑤，既存在σ键又存在π键的分子是②⑨⑩．
（4）不存在化学键的是⑧．
（5）既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦；既存在离子键又存在非极性键的是④．（均填序号）

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