题目内容

4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（　　）
A．碘水、淀粉溶液B．碘化钾淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油

分析 鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2判断反应的可能性进行检验．

解答 解：A．加入碘水、淀粉溶液，因碘和三种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；
B．碘化钾淀粉溶液，和三种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入氯水，可生成Br2和I2，溶液四氯化碳的颜色不同，可鉴别，故C正确；
D．加入溴水，不能鉴别NaCl、NaBr，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生实验能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握卤素单质的氧化性强弱，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用下列试剂中的（　　）
A．FeB．CuC．氯水D．KSCN溶液
15．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）
A．温度升高，三者都增大
B．室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关
12．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（　　）
A．H3的摩尔质量是3g
B．H3是氢元素的一种新的同位素
C．H3分子中含有3个中子
D．H2和H3是氢元素形成的两种不同单质
19．假设小明家的花生油不小心混入了一些水，请你利用所学知识．设计最简便的分离方法是（　　）
A．B．
C．D．
9．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）
A．Mg和ZnB．Mg和AlC．Fe和ZnD．Cu和Fe
16．500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO3-）═6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/L
B．上述电解过程中共转移6摩尔电子
C．电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔
D．电解后溶液中的pH=2
13．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）O2-＞Al3+；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为6mol．
（6）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②写出m点发生反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
B．$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10-13mol．L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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