题目内容
17．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．
| A． | ①②③④ | B． | ①③②④ | C． | ②①④③ | D． | ①④②③ |
分析 ①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
③1913年波尔提出的量子力学模型；
④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．
解答 解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
③1913年波尔提出的量子力学模型；
④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，先后顺序是①④②③．
故选D．
点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意化学常识知识的积累．
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8．为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
则：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
| 加料方式（mol） | H2的体积分数 | ||||
| 物质 | CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） | |
| 加料一 | 1 | 3 | 0 | 0 | a% |
| 加料二 | 0 | 1.2 | 0.6 | 0.6 | b% |
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．
5．
室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是
（ ）
室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（ ）
| A． | HA的浓度为1×10-4mol•L-1 | B． | 实验时可选甲基橙作指示剂 | ||
| C． | pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-） | D． | V=10mL，酸碱恰好中和 |
12．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（ ）
| A． | H3的摩尔质量是3g | |
| B． | H3是氢元素的一种新的同位素 | |
| C． | H3分子中含有3个中子 | |
| D． | H2和H3是氢元素形成的两种不同单质 |
2．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（ ）
| A． | Na+ | B． | OH- | C． | S2- | D． | Cl- |
9．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）
| A． | Mg和Zn | B． | Mg和Al | C． | Fe和Zn | D． | Cu和Fe |
；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．