Question

1．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃  ②Na₂CO₃  ③NaHCO₃  ④（NH₄）₂CO₃其中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
• B． pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）+c（ C₂O₄^2-）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．②④中碳酸根离子浓度较大，①中碳酸根离子浓度最小，然后结合盐的水解情况分析碳酸根离子浓度大小；
B．根据混合液中的电荷守恒判断；
C．反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
D．pH小于7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答 解：A．②④相比较，由于④发生互促水解，水解程度较大，则c（CO₃^2-）②＞④；①为二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，则c（CO₃^2-）的大小关系为：：②＞④＞③＞①，故A正确；
B．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）+2c（ C₂O₄^2-），故B错误；
C．0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．