题目内容
20．在0.1mol•L-1氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A． | 加入水时，溶液中c（OH-） 增大 | |
| B． | 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小 | |
| C． | 通入少量HCl气体，溶液中c（NH4+）增大 | |
| D． | 降低温度，促进NH3•H2O电离 |
分析 氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入水促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制其电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进其电离，电离为吸热过程，据此来分析．
解答 解：氨水溶液中存在的电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，
A．向氨水加入水，促进NH3•H2O电离，平衡向正反应方向移动，n（OH-）增大，但c（OH-）减小，溶液pH变小，故A错误；
B．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反应方向移动，电离常数不变，故B错误；
C．向氨水中通入少量HCl气体，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH-）减小，平衡向正反应方向移动，溶液中c（NH4+）增大，故C正确；
D．电离为吸热过程，电离平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确哪些条件促进其电离、哪些条件抑制其电离是解本题关键，注意加水稀释促进一水合氨电离，但溶液中氢氧根离子浓度减小，为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
| A． | 25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液 | |
| B． | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | 图象 I代表CH3COOH溶液的稀释 | |
| D． | 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 |
8．为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
则：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
| 加料方式（mol） | H2的体积分数 | ||||
| 物质 | CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） | |
| 加料一 | 1 | 3 | 0 | 0 | a% |
| 加料二 | 0 | 1.2 | 0.6 | 0.6 | b% |
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．
15．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）
| A． | 温度升高，三者都增大 | |
| B． | 室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 | |
| C． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变 | |
| D． | 化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关 |
5．
室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是
（ ）
室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（ ）
| A． | HA的浓度为1×10-4mol•L-1 | B． | 实验时可选甲基橙作指示剂 | ||
| C． | pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-） | D． | V=10mL，酸碱恰好中和 |
12．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（ ）
| A． | H3的摩尔质量是3g | |
| B． | H3是氢元素的一种新的同位素 | |
| C． | H3分子中含有3个中子 | |
| D． | H2和H3是氢元素形成的两种不同单质 |
9．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）
| A． | Mg和Zn | B． | Mg和Al | C． | Fe和Zn | D． | Cu和Fe |
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |