题目内容
5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是（ ）| A． | 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 | |
| B． | 氧化剂和还原剂是同一物质 | |
| C． | 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况） | |
| D． | NaN3中氮元素的化合价为-3 |
分析 该反应中叠氮化钠中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答．
解答 解：A．氮化钠中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂，生成1N2为还原产物、叠氮化钠是还原剂，生成15N2为氧化产物，所以氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1，故A正确；
B．硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，故B错误；
C．反应过程中若转移1mol电子，则参加反应的叠氮酸钠的物质的量为1mol，生成氮气的物质的量=$\frac{1}{10}$=1.6mol，则产生35.84L气体（标准状况），故C错误；
D．叠氮化钠中N元素化合价为-$\frac{1}{3}$价，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确方程式中元素化合价变化是解本题关键，注意叠氮化钠中氮元素化合价，为易错点．
练习册系列答案
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15．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原 | |
| B． | 某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 | |
| C． | 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 | |
| D． | 金属原子失电子越多，其还原性越强 |
16．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 | |
| B． | 将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 | |
| C． | 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 | |
| D． |  将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO2 |
13．在标准状况下，将4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（ ）
| A． | 6.0g | B． | 4.8g | C． | 3.2g | D． | 5.6g |
20．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④铁与稀硝酸⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄淸石灰水．
①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④铁与稀硝酸⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄淸石灰水．
| A． | ③⑤ | B． | ①③⑥ | C． | ②④ | D． | ②③⑥ |
10．下列离子检验的方法正确的是（ ）
| A． | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl- | |
| B． | 某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+ | |
| D． | 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32- |
2．已知室温下：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为（ ）
| A． | 5＜pH＜7.1 | B． | 7.1＜pH＜9 | C． | 3＜pH＜7.1 | D． | 7.1＜pH＜11 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某温度下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10-12，故Ag2CrO4更难溶 | |
| B． | 在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小 | |
| C． | 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 | |
| D． | 在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动 |
