Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 某温度下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp （Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，故Ag₂CrO₄更难溶
• B． 在CaCO₃饱和溶液中，加入CaCl₂固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca²⁺浓度减小
• C． 溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大
• D． 在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动

Answer 1

分析 A．根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）计算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；
B．加入CaCl₂固体，Ca²⁺浓度增大；
C．如升高温度，溶解度降低，则溶度积减小；
D．为饱和溶液，加入固体，浓度不变．

解答 解：A．AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{C（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.8×10^-8mol/L，Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.001}}$mol/L=4.36×10^-5mol/L，则1.8×10^-8mol/L＜4.36×10^-5mol/L，所以Cl^-先沉淀，则AgCl更难溶，故A错误；
B．加入CaCl₂固体，虽然平衡逆向移动，但Ca²⁺浓度增大，故B错误；
C．如升高温度，溶解度降低，则溶度积减小，故C错误；
D．为饱和溶液，加入固体，浓度不变，平衡不移动，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，易错点为A，注意根据Ksp计算，题目难度中等．