Question

13．在标准状况下，将4.48L CO₂通过一定量的Na₂O₂固体后，收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（　　）

• A． 6.0g
• B． 4.8g
• C． 3.2g
• D． 5.6g

Answer 1

分析 根据差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$各组分气体的物质的量，再根据m=nM计算各组分质量并求和．

解答 解：令参加反应的CO₂气体的体积为a，生成的O₂的体积为b，则：
2CO₂+2Na₂O₂=Na₂CO₃+O₂ △V
2                                     1     1
a                                     b   4.48L-3.36L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
因生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，所以3.36L气体中CO₂体积为4.48L-2.24L=2.24L，O₂的体积为1.12L，
则3.36L气体的质量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×44g/mol+$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×32g/mol=6.0g，
故选A．

点评 本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用．