题目内容

20．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（　　）
A．由Zn和稀H2SO4反应制取氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解

分析 从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应．
常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等．

解答 解：A．活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；
B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C错误；
D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误．
故选A．

点评 本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大．
（1）工业上以黄铜矿（主要成分：CuFeS2，其中S为-2价）为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜．CuFeS2中Fe的化合价为+2，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是C（填写字母代号）．
A．溶解    B．过滤    C．蒸发结晶    D．灼烧
（2）Mg（OH）2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）2，请结合平衡移动原理解释其原因溶液中存在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入氯化铵溶液浸泡时，发生NH4++OH-=NH3•H2O，平衡右移，促进Mg（OH）2的溶解．
（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu（H2O）42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L（标准状况）黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子0.2mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入13.5gCuCl2．
（4）以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2．其工作原理如图丙所示．电池放电时Na+由a（填写“a”或“b”，下同）极区移向b极区，该电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
11．下列说法中错误的是（　　）
A．Al2（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C．煤通过气化、液化和干馏等可获得清洁能源和重要的化工原料
D．高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理相同
8．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（　　）
A．正反应速率与逆反应速率相等B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等D．反应停止了
15．（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A、麻黄碱        B、抗酸药（氢氧化铝）        C、青霉素        D、阿司匹林（乙酰水杨酸）
①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择B．
②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是A．Ⅱ
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是C．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是D．
5．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
（1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
①电源负极为A极（填A或B）：
②写出阴极室发生反应依次为：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3　（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2　（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H==-41.8kJ•mol-1
在一定的条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积之比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
12．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C5H12的同分异构体中，一氯代物仅有一种的有机物一定是2，2一二甲基戊烷．
B．若某高分子化合物对应的单体有两种，则此高聚物一定是通过缩聚反应得到的．
C．等物质的量的乙烯和乙醇在足量氧气中完全燃烧，消耗O2和生成CO2的量相等
D．苯丙氨酸的结构为，分子式为C9H10NO2，它既能与酸反应又能与碱反应．
4．（1）下列反应属于吸热反应的是DE
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．大多数化合反应
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
E．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
F．金属与酸或水的反应
（2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是BE
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．单位时间内生成n molC的同时生成n mol D
D．气体总物质的量不变
E．A的物质的量不再变化
（3）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．检查乙装置气密性的方法是关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出（或推进）一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好．
5．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）等．
（4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO4．2H2O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4．H2O．

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