题目内容
8．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（ ）| A． | 正反应速率与逆反应速率相等 | B． | 正反应速率与逆反应速率均为零 | ||
| C． | 反应物和生成物浓度相等 | D． | 反应停止了 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；
B、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不变，故C错误；
D、反应是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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16．水资源的利用、开发、保护直接关系到人类的生存和国民经济的发展．
Ⅰ．饮用水中含所有一定浓度的NO3+将对人体健康产生危害，NO3+能氧化人体血红蛋白中的Fe（H），使其失去携氧功能．
（1）饮用水中的NO3+主要来自NO4+．已知在微生物作用下，NO4+经过两步反应被氧化成NO3+．两步反应的能量变化示意图如图1，试写出1molNO4+（ap）全部氧化成NO3+（ap）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．
（2）用H2催化还原法也可见底饮用水中NO3+的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-．
（3）现测得某地水质试样中所含水溶性无机离子的化学组及其平均浓度如下表：根据表中数据计算该试样的pH=4
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
（1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（2）对海水进行消毒和灭藻处理时常用如图2所示NaClO的发生装置．
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．
Ⅰ．饮用水中含所有一定浓度的NO3+将对人体健康产生危害，NO3+能氧化人体血红蛋白中的Fe（H），使其失去携氧功能．
（1）饮用水中的NO3+主要来自NO4+．已知在微生物作用下，NO4+经过两步反应被氧化成NO3+．两步反应的能量变化示意图如图1，试写出1molNO4+（ap）全部氧化成NO3+（ap）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．
（2）用H2催化还原法也可见底饮用水中NO3+的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-．
（3）现测得某地水质试样中所含水溶性无机离子的化学组及其平均浓度如下表：根据表中数据计算该试样的pH=4
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度（mol/L） | 3×10-6 | 7×10-6 | 2×10-5 | 3×10-5 | 5×10-5 | 2×10-5 |
（1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（2）对海水进行消毒和灭藻处理时常用如图2所示NaClO的发生装置．
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．
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20．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）
| A． | 由Zn和稀H2SO4反应制取氢气 | B． | 灼热的碳与二氧化碳反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D． | 碳酸钙的分解 |
17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1CH3COOH与0.1mol•L-1氨水等体积混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合（PH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） | |
| D． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c（HCO3-）＞0.05mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-） |
13．下列措施，一定能使NaCl溶液中c（OH-）减小的是（ ）
| A． | 加热使c（H+）增大 | B． | 投入一小块金属钠 | ||
| C． | 加入少量NH4Cl固体 | D． | 以铁为电极进行电解 |