题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C5H12的同分异构体中，一氯代物仅有一种的有机物一定是2，2一二甲基戊烷． | |
| B． | 若某高分子化合物对应的单体有两种，则此高聚物一定是通过缩聚反应得到的． | |
| C． | 等物质的量的乙烯和乙醇在足量氧气中完全燃烧，消耗O2和生成CO2的量相等 | |
| D． | 苯丙氨酸的结构为 ，分子式为C9H10NO2，它既能与酸反应又能与碱反应． |
分析 A．分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、
、
，含H的种类分别为3、4、1；
B．乙烯与丙烯可发生加聚反应生成高分子；
C．设均为1mol，C2H4、C2H4．H2O（C2H6O）中均含2mol，均消耗3mol氧气；
D．H原子个数为11．
解答 解：A．分子式为C5H12的同分异构体中，一氯代物仅有一种的有机物为，名称是2，2一二甲基丙烷，故A错误；
B．乙烯与丙烯可发生加聚反应生成高分子，则若某高分子化合物对应的单体有两种，则此高聚物可能为发生加聚反应得到，也可能为缩聚反应得到，故B错误；
C．等物质的量的乙烯和乙醇在足量氧气中完全燃烧，设均为1mol，C2H4、C2H4．H2O（C2H6O）中均含2mol，均消耗3mol氧气，则消耗O2和生成CO2的量相等，故C正确；
D．苯丙氨酸的结构为，分子式为C9H11NO2，含氨基能与酸反应，含-COOH能与碱反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，选项B为易错点，题目难度中等．
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常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
20．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）
| A． | 由Zn和稀H2SO4反应制取氢气 | B． | 灼热的碳与二氧化碳反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D． | 碳酸钙的分解 |
7．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①写出1moL HCHO生成CO的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ•mol-1．
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是abd．
a．混合气体密度保持不变
b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
c．N2H4与NO2体积比保持不变
d．体系压强保持不变
②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
请画出该反应中n（NO2）随时间变化曲线，并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n（NO2）随时间变化示意图如图2．计算该温度下反应的平衡常数K（保留2位有效数字，写出计算过程）．
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
①写出1moL HCHO生成CO的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ•mol-1．
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是abd．
a．混合气体密度保持不变
b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
c．N2H4与NO2体积比保持不变
d．体系压强保持不变
②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
| 物质的量/mol 时间 | n （N2H4） | n （NO2） | n （N2） |
| 起始 | 2.0 | 3.0 | 0 |
| 第2min | 1.5 | a | 0.75 |
| 第4min | 1.2 | b | 1.2 |
| 第6min | 1.0 | c | 1.5 |
| 第7min | 1.0 | c | 1.5 |
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1CH3COOH与0.1mol•L-1氨水等体积混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合（PH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） | |
| D． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c（HCO3-）＞0.05mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-） |
16．如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑ | |
| B． | 石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体 | |
| C． | 先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光 | |
| D． | 断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜 |
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间 | |
| B． | 0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L | |
| C． | 0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA | |
| D． | 在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA |