题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、6.4g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2NA |
| B、Na2O2与足量H2O反应生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
| C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| D、0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铜与硫粉反应生成产物为硫化亚铜，6.4g铜的物质的量为0.1mol，完全反应失去了0.1mol电子；
B．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
D．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的数目．
B．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
D．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的数目．
解答：
解：A．6.4g铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜与硫粉反应生成硫化亚铜，失去了0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故B正确；
C．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D．没有告诉0.5mol?L-1 CuCl2溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的数目，故D错误；
故选B．
B．过氧化钠与水反应生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故B正确；
C．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D．没有告诉0.5mol?L-1 CuCl2溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的数目，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，选项AD为易错点，转移铜与硫粉反应生成产物为硫化亚铜，D中缺少溶液的体积．
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