题目内容

已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO  
③2F2+2H2O=4HF+O2↑
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 
⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有
 
（填序号，下同）．H2O被氧化的是
 
H2O被还原的是
 
．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是
 
．
（2）写出方程式②的离子方程式
 
．
（3）标出方程式④的电子转移的方向和数目
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
（2）只有HCl为强电解质，完全电离，其它物质均需保留化学式；
（3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答： 解：（1）只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被还原；只有④水中H元素的化合价降低，水被氧化；只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；   
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，电子转移的方向和数目为，
故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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28g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是（　　）
A、11.2LB、5.6L
C、4.48LD、2.24L
氮化硅（氮显-3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．
（1）写出N的原子结构示意图
 
和氮化硅的化学式
 
．
（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
 
．
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为
 
．
硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

（1）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：
 
．
（2）已知NaHSO3溶液显弱酸性，其原因用离子方程式为：
 
．
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子
 
．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
 
 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）某同学在常温下设计如图2实验流程探究Na2S2O3的化学性质．实验①可说明
 
（填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3能发生水解，其离子方程式为S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-，
实验②说明Na2S2O3具有
 
性．写出发生反应的离子方程式
 
．
有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如
（1）下列有机物X中是否含有手性碳原子
 

（2）下列分子中，没有光学活性的是
 
，
含有两个手性碳原子的是
 
．
A．乳酸CH3-CHOH-COOH        
B．甘油CH2OH-CHOH-CH2OH

C．脱氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO 
D．
Ⅰ．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
 
；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式
 
．
（2）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒百分含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式
 
．
Ⅱ．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应
 
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
温度/℃150018002400
平衡常数K8.0×10-53.0×10-46.4×10-3
该反应的△H
 
0，△S
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．已知：常温下柠檬酸（H3C6H5O7）和氢氰酸（HCN）的电离平衡常数：
电离平衡常数
柠檬酸Ka1=7.1×10-4Ka2=1.68×10-5Ka3=4.1×10-7
氢氰酸Ka=4.93×10-10
现有两瓶常温下的溶液：A溶液由0.1mol/L的柠檬酸（H3C6H5O7）和等浓度的烧碱溶液等体积混合而成；B溶液由0.2mol/L的氢氰酸（HCN）和0.1mol/L的烧碱溶液等体积混合而成．两溶液的pH比较A
 
B（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：
 
．
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素能级个数与核外电子数相等，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序
 
．
（2）C和D按原子个数比1：3形成的微粒其空间构型为
 
．
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为
 
cm．
（5）人工模拟酶是当前科技研究的热点，F离子是人体内多种酶的辅因子．
①F原子的外围电子排布式为
 
．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，再加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为
 
．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式为
 
．
已知常见的弱酸在25℃时的电离平衡常数为：
酸 Ka1 Ka2
H2C2O4 5.9×10-2 6.4×10-5
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
H2SO3 1.3×10-2 5.6×10-8
HClO 4.7×10-10
CH3COOH 1.6×10-5
（1）等浓度的CH3COOH、H2SO3、HClO三种溶液，pH由大到小的顺序为：
 
．
（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的
 
（填序号）也可以获得较浓的HClO溶液．
a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2SO3    d．NaOH
（3）草酸（H2C2O4）溶液与少量Na2CO3溶液混合反应的离子方程式为：
 
．
（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C（H+）=
 
 mol/L．
（提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c（CH3COOH）可近似认为等于起始浓度）
（5）将浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液按一定的体积比混合后，所得混合溶液的pH为2，则H2SO4与NaOH的体积比为
 
，此时溶液中所有离子的浓度大小顺序为：
 
．
下列说法中错误的是（　　）
A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D、需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

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