Question

现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O    
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
根据两反应本质，

 

（填A或B）能设计成原电池．如果可以则电解质溶液是

 

，正极电极反应式

 

，负极电极反应方程式

 

．

Answer 1

考点：设计原电池

专题：电化学专题

分析：原电池反应必须自发进行的放热的氧化还原反应；该原电池中，失电子的金属单质作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铜离子得电子发生还原反应．

解答： 解：原电池反应必须自发进行的放热的氧化还原反应，A中各元素在反应前后化合价不变，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，B中为自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故选B；
该原电池中，Cu失电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，故答案为：B；FeCl₃；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-═Cu²⁺．

点评：本题考查了原电池设计，明确原电池反应特点是解本题关键，根据方程式中元素化合价变化确定正负极，再结合发生的反应确定电解质溶液，题目难度不大．