题目内容
如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 ＞ ．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe+氧化，写出该反应的离子方程式 ．
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式 ．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： ．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol．
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 ．
| 族周期 | Ⅰ | 0 | ||||||
| 1 | ① | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | |
| 2 | ② | ④ | ||||||
| 3 | ⑤ | ③ | ⑥ | ⑦ |
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe+氧化，写出该反应的离子方程式
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断
专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是H、O、Al、F、Na、S、Cl元素，
（1）电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe+氧化为铁离子，自身被还原为水；
（4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，电解饱和氯化钠溶液生成两种气体和NaOH，则A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，HCl和反应NaAlO2生成NaCl、Al（OH）3；
①D溶液与G反应生成偏铝酸钠和氢气；
②A溶液中溶质的阴离子是氯离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol/L，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有NaCl、Al（OH）3和水．
（1）电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe+氧化为铁离子，自身被还原为水；
（4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，电解饱和氯化钠溶液生成两种气体和NaOH，则A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，HCl和反应NaAlO2生成NaCl、Al（OH）3；
①D溶液与G反应生成偏铝酸钠和氢气；
②A溶液中溶质的阴离子是氯离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol/L，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有NaCl、Al（OH）3和水．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是H、O、Al、F、Na、S、Cl元素，
（1）电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Cl＞F，
故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性Cl＞S，所以⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4；H2SO4；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe+氧化为铁离子，自身被还原为水，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，电解饱和氯化钠溶液生成两种气体和NaOH，则A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，HCl和反应NaAlO2生成NaCl、Al（OH）3；
①D溶液与G反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②A溶液中溶质的阴离子是氯离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，其检验方法为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则证明含有氯离子，
故答案为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol/L，NaOH的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=
×2=0.01mol，故答案为：0.01；
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则二者反应生成NaCl和Al（OH）3，溶剂是水，所以混合物X中含有的物质有NaCl、Al（OH）3和H2O，
故答案为：NaCl、Al（OH）3和H2O．
（1）电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Cl＞F，
故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性Cl＞S，所以⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4；H2SO4；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe+氧化为铁离子，自身被还原为水，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，电解饱和氯化钠溶液生成两种气体和NaOH，则A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，HCl和反应NaAlO2生成NaCl、Al（OH）3；
①D溶液与G反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②A溶液中溶质的阴离子是氯离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，其检验方法为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则证明含有氯离子，
故答案为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol/L，NaOH的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=
| 0.01mol |
| 2 |
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则二者反应生成NaCl和Al（OH）3，溶剂是水，所以混合物X中含有的物质有NaCl、Al（OH）3和H2O，
故答案为：NaCl、Al（OH）3和H2O．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，涉及元素周期律、氧化还原反应、无机物推断等知识点，根据物质的性质结合元素周期律分析解答，知道氯离子的检验方法，为常考查点，题目难度不大．
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