题目内容
4．下列表示正确的是（ ）| A． | -CH3（甲基）的电子式为 | B． | 乙烯分子的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | H2O分子的球棍模型： | D． | 氟的原子结构示意图： |
分析 A．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，据此写出甲基的电子式；
B．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；
C．题中所给的是比例模型；
D．氟原子质子数为9，第一层排2个电子，最外层排7个；
解答 解：A．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：
，故A正确；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故B错误；
C．题中所给的是比例模型，水分子的球棍模型为
，故C错误；
D．氟原子质子数为9，第一层排2个电子，最外层排7个，原子结构示意图为
，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，题目难度中等．
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3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 | |
| B． | Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 | |
| C． | 浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒 | |
| D． | 铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
4．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | E1-E2=△H | |
| C． | 升高温度，不会提高活化分子的百分数 | |
| D． | 使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变 |
；若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA个．
19．在KNO3、MgSO4、K2SO4组成的混合溶液中Mg2+0.5mol、NO3-0.2mol、SO42-0.6mol，则溶液中K+的物质的量为（ ）
| A． | 0.4mol | B． | 0.3mol | C． | 0.2mol | D． | 0.1mol |
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- | |
| B． | 用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | Fe （NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
16．已知2L 0.5mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| B． | H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 |
13．下列实验现象描述或观点正确的是（ ）
| A． | 将品红溶液滴入饱和亚硫酸溶液后，溶液红色褪去 | |
| B． | 向饱和FeCl3溶液加入适量的浓氨水，所得红褐色物质就是胶体 | |
| C． | A酚酞溶液变红，B装置中酚酞溶液不变色 | |
| D． | 金属钠、溴水和紫色石蕊溶液均可用来鉴别苯、乙醇、乙酸 |
1．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，可能引起由c向b的变化 | |
| B． | 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 | |
| C． | 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化 | |
| D． | 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 |