题目内容

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Fe （NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 A．碳酸钠与等物质的量醋酸反应生成碳酸氢钠和醋酸钠；
B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵和水；
C．亚硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性，二者物质的量之比为2：1；
D．碘化氢过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原．

解答 解：A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸生成碳酸氢钠，离子方程式：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-，故A错误；
B．用氨水吸收少量的二氧化硫，离子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故B正确；
C．亚硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性，二者物质的量之比为2：1，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，试题知识点较多、题量较大，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则．

练习册系列答案
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8．设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（　　）
A．常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA
B．pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA
C．将0.05molFeCl3全部转化为Fe（OH）3胶体，则胶粒数目为0.05NA
D．20gD2O中含有的质子数为10NA
9．根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作与现象结论
A向蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性
B测定浓度为 0.1mol•L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大酸性：CH3COOH＞HCOOH
C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0．l mol•L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原为NH3
D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
A．AB．BC．CD．D
4．下列表示正确的是（　　）
A．-CH3（甲基）的电子式为B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
C．H2O分子的球棍模型：D．氟的原子结构示意图：
14．以下反应中属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钾与硝酸反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．石灰石分解成氧化钙和二氧化碳D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
1．下列有关金属的工业制法中，错误的是（　　）
A．制铝：电解熔融态氯化铝B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：电解熔融态氯化镁D．制钠：电解熔融态氯化钠
18．下列有关实验操作不能达到相应目的是 （　　）
    
 A．排水法收集 H2  B．分离油和水  C．实验室制取少量蒸馏水中D．从饱和食盐水提取 NaCl晶体
A．AB．BC．CD．D
6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题越来越受到重视．其主要原因是（　　）
A．回收废电池外壳的金属材料
B．防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．提炼稀有金属

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