Question

1．一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，可能引起由c向b的变化
• B． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13
• C． 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化
• D． 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

Answer 1

分析 A、由图可知abc为等温线；
B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10^-14；
C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；
D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．

解答 解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；
B、b点c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7，故K_W=1.0×10^-7×1.0×10^-7=1.0×10^-14，故B错误；
C、加入盐酸，盐酸为强酸，抑制水的电离平衡，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；
D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，
故选C．

点评 本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，题目难度不大．