Question

16．已知2L 0.5mol/L H₂SO₄溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• B． H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=+114.6 kJ•mol^-1
• C． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• D． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 n（H₂SO₄）=0.5mol/L×2=1mol，则1molH₂SO₄溶液与足量稀NaOH溶液反应生成2molH₂O，放出114.6kJ的热量，中和热对应生成1molH₂O时放热为57.3 kJ，以此来解答．

解答 解：n（H₂SO₄）=0.5mol/L×2=1mol，则1molH₂SO₄溶液与足量稀NaOH溶液反应生成2molH₂O，放出114.6kJ的热量，中和热对应生成1molH₂O时放热为57.3 kJ，中和热的焓变为负，则表示该反应中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，
故选D．

点评 本题考查热化学方程式书写，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水的化学计量数，题目难度不大．