题目内容

6．下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（　　）
A．夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫
B．工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成
C．在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深
D．锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率

分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

解答 解：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，可以用平衡移动原理解释，故A选；
B．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，升高温度目的是增大化学反应速率，不能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．在HI分解实验中达到平衡后加压导致容器体积减小，碘浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，不能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容为解答关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

练习册系列答案
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8．（1）标况下5.6L的CO2质量为11g，其中含有0.25NA个分子，含有0.75NA个原子；
（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1．
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2．
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2．
9．（1）苯的2氯取代有3种，则其4氯取代有3种．
（2）实验室中苯与液溴反应的方程式为，
（3）制得的产物常显褐色原因是产物中溶有未反应的溴，除去颜色的简单步骤是向产物中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，然后再通过分液漏斗进行分液操作，除去溴化钠，其中相关化学方程式是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
14．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
（1）△H3=-41.8 kJ/mol；
（2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为0.0875mol/（L•min）．
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器II．
③平衡常数最大的是容器I．
④工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高．
（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2．
①电解时，阳极的电极反应式为Co2+-e-═Co3+；
②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6 H+．
（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．
1．碳氧化物研究
（1）在体积可变 （活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如表数据：
 CO的转化率

T（℃）		10min20min30min40min
T120%55%65%65%
T235%50%a1a2
①根据如表数据，请比较T1＜T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1=50%，升高温度该反应的化学平衡常数减小（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）＜ v（逆）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
③现有以下几种情况放入该体积可变的密闭容器中，请选出T2℃下达到的平衡状态与①中T2℃下的平衡状态一致的是
A、2mol H2+1molCO+1molCH3OH
B、0.5mol H2+1.5molCH3OH
C、1mol H2+1molCO+1molCH3OH
D、2mol H2+4molCH3OH
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代数式表示）．
11．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
A．实验室中酒精灯着火，立即用水扑灭
B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
18．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol  H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g），则下列判断正确的是（　　）
A．第二个反应的平衡常数为1
B．第二个反应的平衡常数为0.05
C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol/L
D．第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L
15．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C．X和W形成的化合物属于离子化合物
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性
16．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是正四面体，其中心原子的杂化轨道类型是sp3．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有氢键               B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键       D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为3；该元素与元素①形成的分子X构形为三角锥型；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键．
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgCNi3（用对应的元素符号表示）．

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