Question

8．（1）标况下5.6L的CO₂质量为11g，其中含有0.25N_A个分子，含有0.75N_A个原子；
（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1．
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2．
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为d₁：2d₂．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下5.6L氧气的物质的量，然后根据m=nM计算出二氧化碳的质量，再根据N=nN_A计算出含有分子、原子的说明，据此进行解答；
（2）①根据M=ρV_m可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比；
②两个容器中气体密度相等，则含有的气体的质量相同，容器中压强与气体的物质的量成正比；
③根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，两种溶液的质量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、与摩尔质量成反比，据此进行计算两种溶液的物质的量浓度之比．

解答 解：（1）标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25mol二氧化碳的质量为：44g/mol×0.25mol=11g，含有二氧化碳分子的数目为0.25N_A，
0.25mol二氧化碳分子中含有原子的物质的量为：0.25mol×3=0.75mol，含有原子的数目为0.75N_A，
故答案为：11；0.25N_A；0.75N_A；
（2）：①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，
故答案为：2：1；
②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2
故答案为：1：2；
③两种溶液的质量分数相同时，由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液的物质的量浓度与$\frac{ρ}{M}$成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：$\frac{{d}_{1}}{M}$：$\frac{{d}_{2}}{N}$=d₁：2d₂，
故答案为：d₁：2d₂．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系即可解答是，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．