题目内容

8．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
A．戊醇B．戊烷
C．戊烯D．戊醛（C5H10O，仅含一个-CHO）

分析 戊烷只存在碳链异构，戊醇、戊烯、戊醛存在碳链异构、位置异构．

解答 解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种；戊醇、戊烯、戊醛存在碳链异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此同分异构体数目均大于3种，所以戊烷的同分异构体数目最少，故选B．

点评 本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大．

练习册系列答案
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9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1.5mol单质Fe粉在足量氧气中完全燃烧，失去4NA个电子
B．在25g质量分数为60%的乙酸水溶液中，含有氢原子数为NA
C．7.8　gNa2S和Na2O2　的混合物中，含有的阴离子数等于0.15NA
D．在5×107Pa、500°C和铁触媒作用下，1molN2和3molH2可生成氨气分子数为2NA
19．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）箭头所指仪器的名称是环形玻璃搅拌棒．作用是搅拌使充分反应．
（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是保证酸完全反应．
（3）用相同浓度和体积的醋酸代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量会偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．测得的△H会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）如图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是大烧杯与小烧杯未相平，散热量大．
（5）实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol-1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t3.4℃（保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g•℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）
16．下列分子叫手性分子的是（　　）
A．CH3CH2OHB．COOH-CHOH-CHCl-COOH
C．CFCl3D．CH2OH-CHOH-CH2OH
3．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．
请回答（1）写出元素符号B：CD：Na
（2）BA2的电子式．D2A2中所含化学键类型为非极性共价键和离子键．
（3）用电子式表示D2A形成过程．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．A与D分别形成的简单离子半径从大到小关系为O2-＞Na+．
13．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=2；原子中能量最高的是2p电子．
20．请完成下列反应的化学方程式
①铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
 ②铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
③用铝和Fe2O3在高温条件下发生铝热反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
④铝片溶解在氢氧化钠的水溶液中2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑤铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．
（1）D离子的结构示意图．
（2）用电子式表示M的形成过程；
（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）E的单质与X反应化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，其氧化剂与还原剂的物质的质量之比213：34；
（5）A、B两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和G，X的电子式为，G的结构式为．
18．有关化学用语正确的是（　　）
A．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-
B．Mg2+的结构示意图：
C．氮气的结构式：：N≡N：
D．氯化镁的电子式：

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