题目内容
18．相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（ ）| A． | 3：4 | B． | 4：3 | C． | 3：2 | D． | 2：3 |
分析 镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同质量可设合金中Mg为27mol，Al为24mol，求生成氢气的体积，据此解答；
解答 解：由反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同质量，可设合金中Mg为27mol，Al为24mol，所以生成氢气的物质的量分别为：27mol，24×1.5mol=36mol，标准状况下体积之比等于物质的量之比：27：36=3：4，故选A．
点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，巧设物质的量，符合质量相等，难度中等．
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19．《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”这里的“石漆”“石脂水”是指（ ）
| A． | 油脂 | B． | 油漆 | C． | 石油 | D． | 煤焦油 |
9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 1 | ① | ⑩ | ||||||
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑤ | ⑨ |
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 两元素可形成化合物BA2 | |
| B． | A元素位于元素周期表第二周期第VIA族 | |
| C． | A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质B | |
| D． | A、B两元素形成的化合物是两性化合物 |
13．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铜丝燃烧法可确定有机物中是否存在氮、氯和硫等元素 | |
| B． | 减压分馏、常压分馏都是物理变化 | |
| C． | 甲烷与氯气在光照条件下反应是一个自由基型链反应 | |
| D． | 液化石油气、天然气都是混合物 |
．D2A2中所含化学键类型为非极性共价键和离子键．
．
（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
8．反应N2+O2═2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是（ ）
| A． | 增大容器体积 | B． | 体积不变，充入N2使压强增大 | ||
| C． | 体积不变，充入He使压强增大 | D． | 压强不变，充入N2使体积增大 |