题目内容
15．下列对离子颜色说法不正确的是（ ）| A． | Cu2+ 蓝色 | B． | MnO4-紫红色 | C． | Na+黄色 | D． | Fe3+棕黄色 |
分析 选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答．
解答 解：A．Cu2+为蓝色，故A不选；
B．MnO4-为紫红色，故B不选；
C．Na+为无色，故C选；
D．Fe3+为棕黄色，故D不选；
故选C．
点评 本题考查常见离子的颜色，为高频考点，把握中学化学中常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠离子的颜色与焰色反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．
盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：
（1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
（2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
（3）以mL•s-1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入第23题表中：
（4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
（5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．
盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：（1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
（2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
| 时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 气体体积/mL | 4 | 14 | 25 | 38 | 47 | 55 |
| 反应速率/mL•s-1 | 0.4 | 1.0 | 1.1 | 1.3 | 0.9 | 0.8 |
（4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
（5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．
6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 两元素可形成化合物BA2 | |
| B． | A元素位于元素周期表第二周期第VIA族 | |
| C． | A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质B | |
| D． | A、B两元素形成的化合物是两性化合物 |
．D2A2中所含化学键类型为非极性共价键和离子键．
．
（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
4．关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应不需要加热即可进行反应 | |
| B． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| C． | 反应物的总键能高于生成物的总键能 | |
| D． | 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能 |
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