题目内容
2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑
（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是： ，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是 ．
A．N2O4只做氧化剂
B．产物中两种酸都是强酸
C．反应中水只做溶剂
D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体
（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：
符合上表结构及数据要求的同分异构体共有 种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是 ．
（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：
A．N2O4只做氧化剂
B．产物中两种酸都是强酸
C．反应中水只做溶剂
D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体
（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：
| 分子中所有的化学键 | 峰面积之比 | |
| 红外光谱 | N-N N-C N-H C-H |  |
| 核磁共振氢谱 |  | 3：1 |
考点：热化学方程式,结构简式
专题：
分析：C2H8N2中的N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由-1价升高为+4价，故一个C2H8N2参与反应化合价升高16，N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0，故一个N2O4参与反应化合价降低8，结合电子守恒及质量守恒定律解答；
（1）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，再根据化合价变化书写化学方程式；
（2）根据偏二甲肼分子核磁共振氢谱和红外光谱进行分析．
（1）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，再根据化合价变化书写化学方程式；
（2）根据偏二甲肼分子核磁共振氢谱和红外光谱进行分析．
解答：
解：C2H8N2中的N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由-1价升高为+4价，故一个C2H8N2参与反应化合价升高16，N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0，故一个N2O4参与反应化合价降低8，结合电子守恒所以C2H8N2前为1，N2O4前为2，则氮气前为3二氧化碳前为2，最后根据原子守恒补上4个水，反应为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，
故答案为：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑；
（1）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，又N2O4的氮+4和水反应刚好一个升高到+5的硝酸，一个降低到+3的亚硝酸，故反应方程式为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；根据以上分析A．N2O4只做氧化剂错误，C．反应中水只做溶剂错误；B．产物中两种酸都是强酸，因为亚硝酸是弱酸也错误；D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体，由于存在N2O4?2NO2平衡所以D正确；
故答案为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D；
（2）根据核磁共振氢谱，分子只有2种氢，说明分子对称性好，和再结合红外光谱确定分子结构共2种，即CH3-NH-NH-CH3或
，其中一个氮原子上没有连接氢原子为，
故答案为：2；．
故答案为：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑；
（1）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，又N2O4的氮+4和水反应刚好一个升高到+5的硝酸，一个降低到+3的亚硝酸，故反应方程式为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；根据以上分析A．N2O4只做氧化剂错误，C．反应中水只做溶剂错误；B．产物中两种酸都是强酸，因为亚硝酸是弱酸也错误；D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体，由于存在N2O4?2NO2平衡所以D正确；
故答案为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D；
（2）根据核磁共振氢谱，分子只有2种氢，说明分子对称性好，和再结合红外光谱确定分子结构共2种，即CH3-NH-NH-CH3或
，其中一个氮原子上没有连接氢原子为，故答案为：2；
．
点评：本题主要考查了氧化还原反应的基本概念、方程式书写、配平以及有机物结构的确立，难度不大，关键抓住核磁共振氢谱对分子结构对称性的判断来进行书写．
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用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
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可逆反应：2NO2
2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| △ |
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A、（1）（3）（4） |
| B、（2）（3）（5） |
| C、（1）（4）（5） |
| D、（1）（2）（3）（4）（5） |
），串联变阻器以调节电流，同时标出电极下列相关的表述不正确的是（ ）
| A、HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
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| ||||
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| D、向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2 |
在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量 最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种白色凝胶状沉淀．（部分生成物和反应条件为列出）