题目内容
将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体．
（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n（Fe）= mol．
（2）请计算（写出计算过程）：
①该矿石中铁氧化物的化学式．
②若加入的稀盐酸为4.0mol?L-1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？
（1）红棕色固体的化学式是
（2）请计算（写出计算过程）：
①该矿石中铁氧化物的化学式．
②若加入的稀盐酸为4.0mol?L-1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：（1）红棕色固体为氧化铁，16故固体中n（Fe）=2 n（Fe2O3）；
（2）①计算矿石中铁的氧化物中O元素质量，进而计算n（Fe）：n（O）之比确定氧化物化学式；
②根据方程式计算消耗n（H+），进而计算剩余n（H+），再根据c=
计算c（H+）．
（2）①计算矿石中铁的氧化物中O元素质量，进而计算n（Fe）：n（O）之比确定氧化物化学式；
②根据方程式计算消耗n（H+），进而计算剩余n（H+），再根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）红棕色固体为Fe2O3，16g固体中n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2×（16g÷160g?mol-1）=0.2 mol，
故答案为：Fe2O3；0.2；
（2）①氧化物中氧的质量为：20g-5.6g-0.2mol×56g/mol=14.4g-11.2g=3.2g
则 n（Fe）：n（O）=0.2mol：
=1：1，
所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为FeO，
答：铁矿石中的铁的氧化物的化学式为FeO；
②发生反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O，可得剩余n（H+）=4.0mol?L-1×0.2L-0.2mol×2=0.4mol，
滤液中c（H+）=0.4mol÷0.2L=2 mol?L-1，
答：滤液中剩余H+的物质的量浓度是2 mol?L-1．
故答案为：Fe2O3；0.2；
（2）①氧化物中氧的质量为：20g-5.6g-0.2mol×56g/mol=14.4g-11.2g=3.2g
则 n（Fe）：n（O）=0.2mol：
| 3.2g |
| 16g/mol |
所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为FeO，
答：铁矿石中的铁的氧化物的化学式为FeO；
②发生反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O，可得剩余n（H+）=4.0mol?L-1×0.2L-0.2mol×2=0.4mol，
滤液中c（H+）=0.4mol÷0.2L=2 mol?L-1，
答：滤液中剩余H+的物质的量浓度是2 mol?L-1．
点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
硼酸钛[（TiO）2（B2O5）?4H2O]是一种高效节能润滑油添加剂，可用硫酸氧钛和硼砂的溶液为原料湿法合成．下列各离子组能够大量共存的是（ ）
| A、H+、NH4+、I-、NO3- |
| B、Na+、Ca2+、ClO-、HCO3-、 |
| C、K+、Mg2+、CO32-、SO42- |
| D、Hg2+、H+、Cl-、S2- |
短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，E是短周期中原子半径最大的主族元素．请回答下列问题：已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na-c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是（ ）
| A、Na元素的相对原子质量 |
| B、S元素的相对原子质量 |
| C、O元素的相对原子质量 |
| D、Se元素各同位素的丰度 |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-） |
| B、20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） |
| D、0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |