Question

11．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
• B． 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
• C． 由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定
• D． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．反应能否发生与反应物与生成物的总能量大小无关；
B．中和热是强酸强碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量；
C．物质的总能量与稳定性关系是能量越高越活泼；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量．

解答 解：A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应吸热，反应能否发生与与反应物与生成物的总能量大小无关，例如氢氧化钡与硫酸铵结晶水合物的反应属于吸热反应，但在常温下就能进行，而铝热反应属于放热反应，需在高温下才能进行，故A错误；
B．强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，如1molH₂SO₄和2molNaOH反应放出的热量不是中和热，故B错误；
C．由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，反应放热说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，可知石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应能量，题目难度中等，注意理解反应热与能量的关系，能量与稳定性的关系，以及正确理解燃烧热的概念．