Question

6．将4.6g金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末．将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100g水，待反应完毕．求：
（1）所生成的气体的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，结合方程式计算生成氧气的质量；
（2）根据质量守恒定律得出氢氧化钠、过氧化钠的物质质量、溶液质量，然后根据ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
生成的氧气的质量为：$\frac{0.2mol}{4}$×32g/mol=1.6g，
答：生成氧气的质量为1.6g；
（2）根据质量守恒，金属钠的物质的量为0.2mol，则氢氧化钠的物质的量也是0.2mol，质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，
0.2mol钠燃烧生成过氧化钠的质量为：78g/mol×0.2mol×$\frac{1}{2}$=7.8g，则所得溶液质量为：7.8g+100g-1.6g=106.2g，
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{8.0g}{106.2g}$×100%≈7.53%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.53%．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．