Question

16．有A、B、C、D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：

元素	A	B	C	D
相关的原子结构与性质	元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大	其在周期表的周期数和族序数比K的均大1	元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族	可形成双原子分子，分子内有叁键

则下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定
• B． 常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水
• C． 铊氧化物化学式为Tl₂O₃，是离子化合物，Tl₂O₃和Tl（OH）₃均是两性的物质
• D． 元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层

Answer 1

分析 A．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，氢化物稳定性减弱；
B．B在周期表的周期数和族序数比K的均大1，则为第五周期第ⅡA族元素，根据递变性规律分析；
C、铊为较活泼金属，Tl₂O₃和Tl（OH）₃均不属于两性物质；
D、D为N，氮的部分氧化物会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层．

解答 解：A．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由于碘单质为紫黑色固体，故At的单质为有色固体，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，HAt，很不稳定，故A错误；
B．B在周期表的周期数和族序数比K的均大1，则为第五周期第ⅡA族元素，由于硫酸钙为微溶，从上到下溶解度减小，故B对于的硫酸盐在水中不会是易溶，故B错误；
C、铊为较活泼金属，Tl₂O₃和Tl（OH）₃均不属于两性物质，Tl（OH）₃为强碱，故C错误；
D、D为N，氮的部分氧化物会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意理解同主族元素相似性与递变性规律，难度不大．