题目内容

2．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（　　）
A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀锡铁板D．镀铅铁板

分析 作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，据此分析解答．

解答 解：锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极，铁作正极而被保护；铁和铜或铅或锡与电解质溶液构成原电池时，铜或铅或锡作正极，铁作负极而加速被腐蚀，所以在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是镀锌铁板，故选A．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，知道原电池正负极上得失电极即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置第三周期IA族，E的简单阴离子结构示意图，A2C2的结构式：H-O-O-H．
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：水蒸气的稳定性比H2S强，说明O的非金属性比S强．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2．
13．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3．
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2？3H2O晶体．
（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反应
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250mL容量瓶．
②胃药中碳酸钙的质量分数为50%．
10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．NH4NO3B．AlCl3C．Na2CO3D．Al2O3
17．三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂，它是红棕色固体，易潮解，100℃左右时升华．实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，装置如图所示．试回答：

（1）装置B中的试剂是浓硫酸；装置E的作用是防止水蒸气进入D装置．
（2）反应开始时应先点燃装置A处的酒精灯，过一会儿再点燃装置C处的酒精灯，此操作的目的是赶尽装置中的空气．
（3）欲用制得的FeCl3配制溶液，应先将装置D冷却后的固体粉末溶于盐酸（填药品名称）中，再用水稀释到所需的浓度．结合离子方程式简要说明原因若将FeCl3溶于水，Fe3+发生水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，出现浑浊现象，将FeCl3溶于一定量的盐酸中，抑制Fe3+水解，得到澄清溶液．简述检验Fe3+的方法取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中有Fe3+．
7．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（　　）
A．钠和水反应B．过氧化钠和水反应
C．氧化钠和水反应D．二氧化碳和水
14．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（　　）
A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液
C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液
11．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C．由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
12．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的．据此，以下判断或说法错误的是（　　）
A．放热反应在常温下一定都能发生
B．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D．石墨比金刚石稳定

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