Question

1．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化学式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）化合物乙的电子式为，用电子式表示形成化合物丁的过程
（3）写出丙与甲反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH ^-+O₂↑．
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O^2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C₂、A₂的载体．该电池的负极为b（填a或b）；O^2-流向负极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为O₂+4 e^-=2O^2-．

Answer 1

分析 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A是周期表中半径最小的元素，则A为H元素；C的最外层电子数是内层电子的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；F的原子序数最大，且F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，故F为Cl．可推知甲为H₂O、乙为H₂O₂、丙为Na₂O₂、丁为Na₂S．

解答 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A是周期表中半径最小的元素，则A为H元素；C的最外层电子数是内层电子的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；F的原子序数最大，且F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，故F为Cl．可推知甲为H₂O、乙为H₂O₂、丙为Na₂O₂、丁为Na₂S，
（1）元素F为Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）乙为H₂O₂，电子式为，用电子式表示形成化合物Na₂S的过程：，
故答案为：；；
（3）丙与甲反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH ^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH ^-+O₂↑；
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O^2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体O₂、H₂的载体，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，该电池的负极为b，O^2-流向负极，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氧离子，该电池的正极反应式为：O₂+4 e^-=2O^2-，
故答案为：b；负；O₂+4 e^-=2O^2-．

点评 本题考查元素化合物推断、电子式、原电池等，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握，难度中等．