题目内容
19．
如图所示装置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，请回答：（1）仪器A、C中盛放的物质名称是
A盐酸
C过氧化钠
（2）写出B中反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）写出C中反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
分析 B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，说明B中上火车气体与C中物质反应生成氧气，则C应为过氧化钠，A中所加入液体可为盐酸等，以此解答该题．
解答 解：B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，说明B中上火车气体与C中物质反应生成氧气，则C应为过氧化钠，A中所加入液体可为盐酸等，
（1）由以上分析可知A中盛放物质为盐酸，C中盛放物质为过氧化钠，故答案为：盐酸；过氧化钠；
（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
点评 本题考查二氧化碳的制备以及过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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9．以下是电化学原理的应用问题．
（1）由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验．
根据实验现象回答问题：四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图1为电池示意图，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
②负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．
（3）如图2中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：
①直流电源中，M为正极．
②AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同）不变，H2SO4溶液的浓度增大．
③此时电路中转移电子的物质的量为0.02mol．
（1）由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 金属A不断溶解 | C极质量增加 | A上有气体产生 |
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图1为电池示意图，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
②负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．
（3）如图2中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：
①直流电源中，M为正极．
②AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同）不变，H2SO4溶液的浓度增大．
③此时电路中转移电子的物质的量为0.02mol．
10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | NH4NO3 | B． | AlCl3 | C． | Na2CO3 | D． | Al2O3 |
7．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
| A． | 钠和水反应 | B． | 过氧化钠和水反应 | ||
| C． | 氧化钠和水反应 | D． | 二氧化碳和水 |
14．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 65 mL 2mol/L的NaCl溶液 | B． | 25 mL 2mol/L的MgCl2溶液 | ||
| C． | 10 mL 2mol/L的AlCl3溶液 | D． | 50 mL 2mol/L的kCl溶液 |
11．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 | |
| B． | 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 | |
| C． | 由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＜B＜C＜D＜E | |
| B． | D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物 | |
| C． | 金属性：D＞C | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
9．
25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（填编号）
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
（2）下列反应不能发生的是cd
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B
A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
C．c（H+）/KW D．c（H+）/c（OH-）
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
25℃时，电离平衡常数：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（填编号）
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
（2）下列反应不能发生的是cd
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B
A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
C．c（H+）/KW D．c（H+）/c（OH-）
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）