题目内容
常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0×10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol/L的KI溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| A、不能确定有无AgI沉淀生成 |
| B、没有AgI沉淀生成 |
| C、有KNO3晶体析出 |
| D、有AgI沉淀生成 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：碘化银的溶解平衡为：AgI（s）?Ag++I-，Ksp=c（Ag+）．c（I-），计算出c（Ag+）、c（I-），带入碘化银的溶度积判断即可．
解答：
解：由AgI（s）?Ag++I-，Ksp=c（Ag+）．c（I-），混合后（Ag+）=4.0×10-6mol/L，c（I-）=2×10-7mol/L，Qc=c（Ag+）．c（I-）=4.0×10-6×2×10-7=8×10-13＞Ksp，故有AgI沉淀析出；由于溶液中钾离子和硝酸根离子浓度很小，而硝酸钾易溶于水，故不会析出硝酸钾，故选D．
点评：本题考查根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，难度中等．
练习册系列答案
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一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（ ）
| A、Q2＞Q1=92.4kJ |
| B、Q2=Q1=92.4kJ |
| C、Q2＜Q1＜92.4kJ |
| D、Q2=Q1＜92.4kJ |
25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（ ）
| A、9.3×10-5 mol/L |
| B、9.7×10-9 mol2/L2 |
| C、7.6×10-17 mol4/L4 |
| D、8.7×10-9 mol2/L2 |
类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp=[c（An+）]m?[c（Bm-）]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp为（ ）
| A、2.33×10-4 |
| B、1×10-5 |
| C、1×10-10 |
| D、1×10-12 |
如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
| A、元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次减弱，所以在水溶液中④的单质可以置换出⑦、⑨的单质 |
| B、因为氢键关系，气态氢化物的稳定性③大于⑥ |
| C、元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2：3 |
| D、离子半径：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤ |
从碘水中分离出碘（I2），所用萃取剂应具备的条件是（ ）
①不跟碘和水发生反应
②能溶于水
③不溶于水
④密度必须比水大
⑤密度必须比水小
⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大．
①不跟碘和水发生反应
②能溶于水
③不溶于水
④密度必须比水大
⑤密度必须比水小
⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大．
| A、①②④⑥ | B、①②⑤⑥ |
| C、①③⑥ | D、①②⑥ |