题目内容
类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp=[c（An+）]m?[c（Bm-）]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp为（ ）
| A、2.33×10-4 |
| B、1×10-5 |
| C、1×10-10 |
| D、1×10-12 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：依据溶解度计算出硫酸钡的物质的量，然后计算钡离子和硫酸根的浓度，然后依据公式计算即可．
解答：
解：硫酸钡的相对分子质量为：233，故硫酸钡的物质的量为：
=1.0×10-6mol，100g水中溶解2.33g溶剂，故溶液的体积约为100mL，即0.1L，故c（SO42-）=c（Ba2+）=c（BaSO4）=
1.0×10-5mol/L，故BaSO4的Ksp=1.0×10-5mol/L×1.0×10-5mol/L=1.0×10-10mol2/L2，
故选C．
| 2.33×10-4g |
| 233g/mol |
| 1.0×10-6mol |
| 0.1L |
故选C．
点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶度积的计算，正确掌握公式是解决本题的关键，属于常考题．
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用如图所示的装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑2NO2?N2O4．最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是（ ）A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、无法计算 |
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 |
| B、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 |
| C、难溶电解质的溶解达到平衡后就静止不动了 |
| D、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2 |
常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0×10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol/L的KI溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| A、不能确定有无AgI沉淀生成 |
| B、没有AgI沉淀生成 |
| C、有KNO3晶体析出 |
| D、有AgI沉淀生成 |
若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+ Na+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl- NO3- |
| C、K+ Na+ Cl- CO32- |
| D、K+ NH4+ SO42- NO3- |
电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（ ）
| A、纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 |
| B、含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 |
| C、用纯铁作阳极，纯铜作阴极 |
| D、用石墨作阳极，纯铜作阴极 |
可逆反应 mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）
| A、A的转化率增大 |
| B、平衡向逆反应方向移动 |
| C、平衡没有移动 |
| D、上述三种情况都有可能 |