Question

【题目】25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. V2=10

B. HR为弱酸

C. 当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

D. 当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

从图像分析可知，氢氧化钠溶液未加入HR时溶液呈碱性，抑制水的电离，水中电离的c(OH-)=1×10-13，即pH值为13，c(NaOH)=0.1mol/L，当加入HR到体积V1时，水电离的c(OH-)=1×10-7，即溶液中的溶质为NaOH和NaR，NaOH电离出OH-抑制水的电离，而R-水解促进水的电离，使抑制电离和促进电离程度相同，达到a点，使水电离的c(OH-)=1×10-7；继续向溶液中滴加HR，水电离的c(OH-)继续增大，说明这个过程是促进水的电离的，即R-发生水解，所以HR是弱酸，当HR为V2时，b点溶液的溶质为NaR，溶液只有R-水解促进电离，使c(OH-)达到最大值，再继续加入HR，又逐渐抑制水的电离，所以c(OH-)减小。

A.当HR的体积为V2时，b点溶液的溶质为NaR，即发生化学反应NaOH+HR=NaR+H2O，n(NaOH)=n(HR)，由上述分析可知，c(NaOH)=0.1mol/L，V(NaOH)=10mL，c(HR)=0.1mol/L，所以V(HR)=10mL，即V2=10mL，故A正确；

B. 由a点——b点的过程中，继续向溶液中滴加HR，水电离的c(OH-)继续增大，说明这个过程是促进水的电离的，即R-发生水解，所以HR是弱酸，故B正确；

C. 当HR的体积为V2时，b点溶液的溶质为NaR，根据质子守恒可得到c (OH－)=c(HR) +c(H+)，故C正确；

D. 当加入HR到体积V1时，水电离的c(OH-)=1×10-7，即溶液中的溶质为NaOH和NaR，c(Na+)一定大于c(HR)+c(R－)，故D错误；

故选D。