题目内容
【题目】某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 正反应的活化能等于逆反应的活化能
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 1 mo N2与3 mo H2充分反应放出的热量小于92 kJ
D. 加入催化剂，该反应的焓变减小
【答案】C
【解析】
A、反应物和生成物的能量不同，活化能不同；
B、催化剂可降低反应所需的活化能；
C、由图可知1 mol N2、3 mol H2完全反应放出热量为600kJ-508kJ=92k就，而合成氨为可逆反应；
D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变。
A、反应物和生成物的能量不同，正反应的活化能不等于逆反应的活化能，故A错误；
B、催化剂可降低反应所需的活化能，则图中b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C、合成氨为可逆反应， 1 mo N2与3 mo H2充分反应放出的热量小于92 kJ，故C正确；
D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变，故D错误；
故选C。
阶梯计算系列答案【题目】常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度/℃ | c(NH3·H2O) /(mol·L－1) | 电离常数 | 电离度/% | c(OH－) /(mol·L－1) |
0 | 16.56 | 1.37×10－5 | 9.098 | 1.507×10－2 |
10 | 15.16 | 1.57×10－5 | 10.18 | 1.543×10－2 |
20 | 13.63 | 1.71×10－5 | 11.2 | 1.527×10－2 |
提示：
（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a．电离常数 b．电离度 c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)
（2）表中c(OH－)基本不变的原因是__________________________________。
（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH－)减小 D．c(NH4+)减小
（4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)与c(OH－)比值变大的是________。
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠
【题目】目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：
Ⅰ．石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)
（1）T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。0~2min内，用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=__________________________。
Ⅱ．催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：
O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；
C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。
（2）整个过程中总的化学反应方程式为__________________________________________。
（3）活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_____________（填选项字母）。
A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能
Ⅲ．CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH
已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃烧热为283.0kJ·mol-1。
（4）起始温度为T2℃时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | A |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。
②下列判断正确的是________________（填选项字母）。
A．b=1.6 B．平衡常数甲＞乙 C．达到平衡的时间：丙＜乙
