题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：
（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是__________。
【答案】1.5NA 40 ③ 95g·mol-1
【解析】
（1）二氧化硫是三原子分子，结构中含一个S原子，据此求出0.5mol二氧化硫中含有的原子个数和含有的硫原子的物质的量，并根据三氧化硫中也只含一个S原子，得出需要的三氧化硫的物质的量和质量；
（2）根据n=
可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；
（3）根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=
计算出ACl2的摩尔质量。
(1)二氧化硫是三原子分子，故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA个；由于二氧化硫结构中含一个S原子，故0.5mol二氧化硫中含有的硫原子为0.5mol；由于三氧化硫中也只含一个S原子，故含0.5molS原子的三氧化硫的物质的量也为0.5mol，则质量m=nM=0.5mol×80g/mol=40g，故答案为：1.5NA；40；
(2)同温同压下体积与物质的量成正比，而当质量相同时，物质的量和摩尔质量成反比，故质量相同时，体积和摩尔质量成反比，则所占的体积最小的即摩尔质量最大的，故为③，故答案为：③；
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，则ACl2的物质的量为：n(ACl2)=0.4mol×
=0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M(ACl2)=
=95 g·mol-1，故答案为：95 g·mol-1。
